Садржај
Главна разлика
Атомска маса и атомски бројеви су две фразе које се широко користе у појмовима хемије и физике. Да би се разумели основни факторски појмови науке, сваки од ових фраза задржава прилично значајан значај. Већина ситуација које су ове две фразе тешко су за родитеље, они замењују све ове фразе. Међутим, они су врло прилично различити један од другог, мада свака ова фраза задржава неке сличности, мада су потпуно различите. Својства и особине различитих врста, супстанци и елементи се не могу разумети разумевањем значења ових фраза. Атомска количина користи се као приступ да се јасно дефинише облик материјала или можда неке супстанце. Написано је и описано као резултат броја протона садржаних у извору нуклеуса, док је, алтернативно, Атомска маса заправо количина која је повезана са свим протоновима и, поред тога, неутронима који се налазе у одређеном језгру повезаног са. Електрони заиста не теже значајно, након чега се атомска маса неупитно одређује додатком количине повезане са протонима у неутронима. Поред тога, назива се атомском тежином.
Шта је атомска маса?
Масени износ или који се обично назива количина атомске масе означен је с (А) који се обично пише на горњој страни, а даље се наводи као количина атомске масе или можда количина нуклеона, заправо је коначна реч речи која укључује протоне и неутроне (која се заједно назива нуклеонима) унутар атомског језгра. Она одређује прецизну атомску масу атома. Због прецизних протона стварности и штавише, сваки од њих неутрона је барион, прецизна количина масе А је упоредива са количином биона Б јер је прецизно језгро вашег целог атома, па чак и јона. Масени износ потпуно је различит за сваки посебан изотоп хемијске супстанце. Ово само није еквивалент као резултат количине атома (З) Масовна количина се лансира обично након успостављања или можда као надкрипт на левој страни слике. За случај, најтипичнији изотоп који укључује угљеник је заправо угљен-12, или 12Ц, који садржи 6 протона заједно са 6 неутрона. Потпуна ознака изотопа ће сигурно имати и атомску количину. Количина масе не сме се мешати са једним различитим повезаним временским интервалом који је релативна атомска маса ан.
Шта је атомски број?
Атомска количина означена је са "З". Када укључује хемију и, осим тога, физику, обично је атомска количина повезана са хемијском супстанцом (која се још назива и протонска количина) заправо број протона који је потпуно позициониран у језгру тог атома и за тај је циљ идентичан оном придружени одабир накнаде одређеног језгра. То се заиста традиционално симболизује сликом З. Атомска количина у потпуности одређује хемикалију. Унутар неиспуњеног атома, прецизна атомска количина може бити слична броју електрона. Атомска количина, З, треба престати погрешно признати као резултат масене количине, А, што је број нуклеона, Количина неутрона, Н, препознаје се као резултат количине неутрона који је повезан са атомом; након тога А = З + Н (сви ови делови ће увек бити цели бројеви). Пошто протони и још више неутрони имају приближно еквивалентну масу (заједно са масом електрона је заправо занемарљива за многе могућности) и штавише, повлачење масе које укључује везивање нуклеона обично је мање у поређењу са прецизном нуклеонском масом, атомска маса атом, сваки пут назначен унутар модуса појединачне атомске масе Атоми са тачно истом атомском количином З, ипак различити неутронски бројеви Н, а потом и различити атомски тони, означени су као изотопи.
Кључне разлике
- Атомска количина је представљена са "З" док је атомска маса представљена са "А".
- Атомска маса не дефинише врсту, док Атомска количина дефинише врсту.
- Атомска маса користи се за означавање потпуно различитих изотопа еквивалента, док то није случај са атомском количином.
- Атомска маса се мери широм јединице атомске масе (аму) док је атомска количина једноставно количина.
- Много електрона је увек једнака количини атома, иако није једнака количини масе.
- Ако је количина атома екстремна, то значи да ће атомска маса чак бити и екстремна.
