Садржај
- Главна разлика
- Естерификација вс. Сапонификација
- Упоредни графикон
- Шта је естерификација?
- Шта је сапонификација?
- Кључне разлике
- Закључак
Главна разлика
Главна разлика између естерификације и сапонификације је у томе што је естерификација одговорна за стварање естера из алкохола и карбоксилне киселине, док је сапонификација одговорна за распадање естера назад у алкохол и карбоксилну киселину.
Естерификација вс. Сапонификација
Естери се називају органским једињењима која су у основи састављена од Х, Ц и О атома. Присуство групе -ЦООР показује да је одређени молекул естер. Због присуства атома кисеоника, естри постају поларна једињења. Такође учествују у стварању водоничних веза са мноштвом других једињења.
Естер је настао када се догоди реакција између карбоксилне киселине и алкохола, а током стварања користи се и катализатор који је у основи кисели катализатор. Ова врста формације се назива естерификација. Процес, који је супротан естерификацији, назива се сапонификација.
Процес естерификације се одвија у присуству катализатора који је одговоран за смањење препрека енергије активације реакције. Овај катализатор је обично киселински катализатор. Сапонификација се, с друге стране, одвија у воденом медијуму, где је такође неопходно присуство базе. Због присуства основних услова медијума, карбоксилатни анион се сматра стабилнијим од облика карбоксилне киселине. Због тога се карбоксилатни јон одваја од естера. Реакциона смеша се мора загрејати јер се цепа Ц-ОХ веза карбоксилне киселине ради уклањања -ОХ групе.
Процес естерификације треба енергију. Супротно томе, сапонификација нема енергетску препреку, и на тај начин се може одвијати без топлотне енергије. У овој реакцији, молекули воде у воденом медијуму нуде Х+ јони за стварање алкохола, а база нуди ОХ– јони који су потребни за стварање карбоксилне киселине.
Упоредни графикон
| Естерификација | Сапонификација |
| Естерификација је процес који је одговоран за стварање естера из алкохола и карбоксилне киселине. | Сапонификација је процес који је одговоран за разбијање естера назад у алкохол и карбоксилну киселину. |
| Врста реакције | |
| Естерификација је реакција напријед. | Сапонификација је повратна реакција. |
| Реатанти | |
| Реактанти овог поступка су карбоксилна киселина и алкохол. | Реактанти овог поступка су вода, база и естер. |
| Производи | |
| Крајњи производи поступка естерификације су вода и естер. | Крајњи производи процеса сапонификације су алкохол и карбоксилатни јони. |
| Катализатор | |
| Катализатор који се користи у процесу естерификације је киселина. | Катализатор, који се користи у процесу сапонификације, је база. |
| Енергија | |
| Естерификација захтева енергију која се обезбеђује у облику топлоте. | Током процеса сапонификације није потребна никаква спољна енергија. |
Шта је естерификација?
Естерификација је онај процес који је одговоран за стварање естера из алкохола и карбоксилне киселине. Реакцији је такође потребан катализатор за смањење проблема активацијске енергије реакције, а катализатор мора бити киселински катализатор. Овом процесу је потребна енергија.
Да би се елиминисала група -ОХ, реакциона смеша захтева топлоту да би се одвојила Ц-ОХ веза карбоксилне киселине. Реакција се дешава када се уклањају протони –ОХ групе алкохола и –ОХ групе карбоксилне киселине. Затим алкохолни нуклеофил и карбоксилни катион реагују један са другим и формирају естер.
Споредни производи ове реакције су молекули воде. Протон који смо уклонили из алкохола реагује са -ОХ групом, која је заузврат уклоњена из карбоксилне киселине, па отуда формира молекул воде.
Чист естер можемо добити додавањем средства за дехидратацију. Додаје се вишак алкохола да би се добио висок принос естера. Такође можемо да користимо средство за дехидратацију које може да елиминише воду која се створила овом реакцијом. Такође можемо да користимо друге методе за уклањање воде попут дестилације.
Шта је сапонификација?
Сапонификација је онај процес који је одговоран за разбијање естера назад у алкохол и карбоксилну киселину. Реактанти који се користе за спровођење овог процеса су карбоксилна киселина и алкохол. Катализатор који се користи у овом типу процеса је база. Процес сапонификације не захтева енергију.
У овом процесу, атом угљеника -ЦОО-везе у естеру напада ОХ- базе. Због присуства два атома кисеоника, две стране атома угљеника делимично су позитивно наелектрисане. Због тога се нуклеофил сматра лаким циљем. Након тога, ОХ група ствара везу са атомом угљеника. Тада, да би постали стабилни, врши се преуређивање. Ово је тачка у којој се -ОР група ослобађа алкохола, која је заузврат одговорна за стварање карбоксилне киселине и сматра се одлазећом групом ове реакције.
Последична карбоксилна киселина је депротонирана јер се карбоксилатни јон сматра стабилнијим у основном медију. Уклоњени протон задржава група -ОР за формирање алкохола.
Кључне разлике
- Естерификација је онај процес који је одговоран за стварање естера из алкохола и карбоксилне киселине, док је сапонификација тај процес који је одговоран за разбијање естера назад у алкохол и карбоксилну киселину.
- Естерификација је реакција напријед; са друге стране, сапонификација је реакција назад.
- Естерификација је она врста процеса која захтева енергију, а енергија се пружа у облику топлоте. Супротно томе, сапонификација је она врста процеса којој није потребна никаква спољна енергија.
- Реактанти који се користе у поступку естерификације су карбоксилна киселина и алкохол, са друге стране, реактанти који се користе у процесу сапонификације су вода, база и естер.
- Крајњи производи који се добијају процесом естерификације су вода и естер, са обрнуте стране, крајњи производи који се добијају процесом сапонификације су алкохол и карбоксилатни јони.
- Катализатор који користимо у процесу естерификације је киселина, с друге стране, катализатор који користимо у процесу сапонификације је база.
Закључак
Горња дискусија резимира да је сапонификација процес који је супротан естерификацији. Естерификација је укључена у синтезу естера, док сапонификација је распад естране везе. Првој је потребна енергија за постизање, док за другу није потребна енергија.
