Садржај

• Главна разлика
• Упоредни графикон
• Шта је Ферроус?
• Шта је Ферриц?
• Ферроус вс. Ферриц

Главна разлика

Гвожђе (Фе) је четврти обилни елемент који се налази у Земљиној кори, а такође је и најбогатији елемент на Земљи. Његова вишеструка употреба чини га још важнијим у људским животима. У периодичној табели, гвожђе је присутно у 'д блоку' и један је од прелазних метала, а то су метали који имају више валенција. Прелазни метали могу постојати у неколико стабилних оксидационих стања. Гвожђе као прелазни метал такође показује више валенција, због чега остаје стабилно у различитим оксидационим стањима. Ферос и Ферри су два оксидациона стања гвожђа, која настају због разлике у електронској конфигурацији. Феррокс има +2 оксидационо стање, док жељезо има +3 оксидационо стање. Заправо, оксидационо стање у оба јона гвожђа говори да ће железо делити још два електрона са кисеоником да би цео јон био неутралан, а са друге стране железу су потребна три електрона да би јон био неутралан.

Упоредни графикон

Шта је Ферроус?

Фероз се односи на +2 оксидационо стање елемента Гвожђа и означава се као Гвожђе (ИИ) или Фе²⁺. Поред употребе у хемијској области, у желези се употребљава и придев који указује на присуство гвожђа у било којем материјалу или једињењу. Електронска конфигурација се заправо разликује од жељеза од осталих стабилних јона гвожђа. Као што је горе поменуто, гвожђе је присутно у 'д блоку' периодичне табеле и прелазни је метал, има више покретљивости у својим електронима и ради стабилности даје електроне и формира позитивне јоне. Електронска конфигурација за елемент Ирон је 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶ 4с²3д⁶. С друге стране, када је реч о железном иону, 3д орбитале поседују већу енергију од 4С орбитале, упркос томе што се ови електрони ослобађају из 4с орбитале, јер је у овом случају најудаљенија орбитала. Електронска конфигурација за жељезо је 1с²2с²2п⁶3с² 3п⁶ 3д⁶. Оксид Ферроса је зелене боје и почетни је корак у стварању рђе.

Шта је Ферриц?

Ферриц се односи на +3 оксидационо стање елемента Гвожђа и означава се као Гвожђе (ИИИ) или Фе³⁺. Када се Гвожђе оксидује, он постаје оксид оксида, додавањем више кисеоника, оксидација жељезних јона доводи до стварања јона жељеза. Ферионски јони се виде као један од најстабилисанијих облика јона гвожђа, и не само то, његова електронска конфигурација је још стабилнија од елементарног облика гвожђа. Када је реч о неутрализирању јон-феријума, потребно је делити три електрона са молекулом кисеоника да би јон био неутралан. Конфигурација електрона ферицног јона била би једнака²2с²2п⁶3с² 3п⁶ 3д⁵. Ферро Гвожђе настаје уклањањем три електрона из гвожђа, два електрона из 3с орбите су уклоњена и један д-електрон је уклоњен у овом случају.

Ферроус вс. Ферриц

• Феррокс има +2 оксидационо стање, док жељезо има +3 оксидационо стање.
• Електронска конфигурација за жељезо је 1с²2с²2п⁶3с² 3п⁶ 3д⁶, док би електронска конфигурација жељезног жељеза била 1с²2с²2п⁶3с² 3п⁶ 3д⁵.
• Ферни ион је стабилнији од Ферронског јона.