Садржај

• Главна разлика
• Изотопи вс. Исобарс
• Упоредни графикон
• Шта су изотопи?
• Пример
• Шта су Исобари?
• Пример
• Кључна разлика
• Закључак

Главна разлика

Главна разлика између изотопа и изобара је да су изотопи атоми истог елемента који имају сличан атомски број, али различит масни број, док су изобаре елементи који имају сличне атомске масе, али различит протонски број.

Изотопи вс. Исобарс

Изотопи су атоми истог елемента који имају сличан протонски број, али различит масни број, док су изобаре елемент који има исти масни број, али различит број протона. Изотопи су атоми елемената који имају различите атомске структуре, док су изобаре хемијски елементи који имају исте атомске масе. Изотопи су исти елементи различитог облика, док изобари различити елементи. Изотопи имају нека својства иста као и хемијска својства, док изобаре имају различита својства, као што су хемијска својства. Изотопи имају различита физичка својства, док изобаре имају слична физичка својства. Изотопи имају исти број електрона, док изобари имају различит број електрона. Изотопи имају исту електроничку конфигурацију, док изобаре имају различиту електроничку конфигурацију. Изотопи се могу раздвојити физичким својствима, док се изоари могу одвојити хемијским својствима.

Упоредни графикон

Изотопи	Исобарс
Изотопи су атоми истог елемента који имају сличан протонски број, али различит масни број.	Исобари су елемент који има исти масни број, али различит број протона.
Атомски број
Имати исти атомски број	Имајте различит атомски број
Масовни број
Имајте различит масовни број	Имајте исти масовни број
Физичка својства
Имају различита физичка својства	Имају иста физичка својства
Хемијска својства
Имају иста хемијска својства	Имају различита хемијска својства
Број електрона
Имајте исти број електрона	Имају различит број електрона
Раздвајање
Може се одвојити физичким путем	Може се одвојити хемијским путем
Електронска конфигурација
Имају исту електронску конфигурацију	Имају другачију електронску конфигурацију
Хемијски елементи
Исти хемијски елементи	Различити хемијски елементи
Атомска структура
Различита структура атома	Иста атомска структура

Шта су изотопи?

Изотопи су типови атома елемента који увек имају исти протонски број, али немају исти број нуклеона у периодичној табели. Изотопи имају различиту структуру атома. Изотопи имају једнак број електрона. Они имају потпуно исто место у савременој периодичној табели. Имају другачији полуживот. Изотопи имају различита физичка својства. Али они имају и нека својства која су слична, као што су хемијска својства. Изотопи се могу одвојити физичким путем коришћењем масеног спектрографа. Изотопи такође имају сличну електронску конфигурацију. Али они такође немају исти број неутрона. Изотопи такође имају сличан и једнак број електрона и протона. Изотопи су такође исте врсте хемијских елемената. Изотопи имају слична хемијска својства јер хемијска својства зависе од броја електрона и бројеви електрона су исти у изотопима. Изотопи имају различита физичка својства јер физичка својства зависе од масеног броја и броја неутрона, а бројеви неутрона и нуклеонски бројеви су различити у изотопима. Ово јединствено својство је такође веома корисно за одвајање изотопа. Изотопи се идентификују према масовном броју или нуклеонском броју. Постоји много различитих изотопа који се јављају у природи или могу бити произведени вештачким распадом.

Пример

Три изотопа водоника ₁Х¹,₁Х²,₁Х³

Шта су Исобари?

Исобари су елементи који имају исти број атомске масе, али немају исти број протона. Исобари имају исту структуру атома. Исобари немају исти број електрона. Они такође имају различиту позицију у периодичној табели. Имају другачији полуживот. Исобари имају нека својства која су слична физичким својствима. Али изобари имају нека својства која нису иста таква хемијска својства. Исобари се могу одвојити хемијским својствима. Исобари такође имају другачију електронску конфигурацију у периодичној табели. Такође имају различиту брзину хемијских реакција. Исобари могу или не морају имати исти број неутрона. Број изучених електрона и неутрона је различит код изобара. Исобари имају исту врсту елемената. Имају различита хемијска својства, јер хемијска својства зависе од броја електрона и знамо да је број електрона у изобарима различит. Физичка својства су иста у изобарима јер физичка својства зависе од броја нуклеона и броја неутрона, а знамо да је број нуклеона исти у изобарима. Дакле, јединствено својство различитих хемијских својстава је врло корисно у одвајању изобари. Како су изотопи идентификовани према масовном броју, исти се изоари идентификују и са протонским бројем. Исобари су такође у природи и могу се вештачки произвести. Пошто су различите хемијске елементе, они имају различит положај у периодичној табели.

Пример

Неки елементи су названи као изобаре због истог броја маса или нуклеона као што су кобалт, никл, бакар, гвожђе. Имају исти број атомске масе 64.

Кључна разлика

1. Изотопи су атоми истих елемената који имају исти атомски број, док изобаре имају различит атомски број.
2. Изотопи имају различит масни број, док изобаре имају исти масни број.
3. Изотопи су исти хемијски елементи, док су изобаре различити хемијски елементи.
4. Изотопи такође имају сличну електронску конфигурацију у периодичној табели, док изобари имају другачију електронску конфигурацију.
5. Изотопи имају исти број електрона, док изобари имају различит број електрона.
6. Изотопи имају исти положај у периодичној табели, док изобари имају различит положај у периодичној табели.
7. Изотопи имају исту врсту хемијских својстава, док изобаре немају исту врсту хемијских својстава.
8. Изотопи имају различита физичка својства, док изобаре имају иста физичка својства.
9. Изотопи имају различите атомске структуре, док изобаре имају исту атомску структуру.

Закључак

Горња дискусија закључује да су изотопи и изобари термини периодичне табеле. Изотопи су атоми елемената који имају исти атомски број, док изобаре имају исти масни број. Изотопи имају различит масни број, док изобаре имају различит атомски број. Изотопи имају исти број електрона и протона, док изобари имају исти број неутрона.