Садржај
- Главна разлика
- Лантханидес вс. Ацтинидес
- Упоредни графикон
- Шта су лантаниди?
- Шта су актиниди?
- Кључне разлике
- Закључак
Главна разлика
Главна разлика између лантанида и актинида је у томе што су лантаниди хемијски елементи ф блока периодичне табеле који не формирају комплексе лако, док су актиниди они хемијски елементи ф блока периодичне табеле који лако могу формирати комплексе.
Лантханидес вс. Ацтинидес
ф блок елементи су елементи у којима последњи електрон улази у ф орбиталу својих атома. Ови елементи су такође окарактерисани као унутрашњи прелазни елементи. Састоје се од две серије које укључују лантаниде и актиниде. Серија лантанида је низ хемијских елемената који се састоји од 15 металних хемијских елемената који садрже атомске бројеве од 57 до 71, од лантана до лутеција. Актинидна серија, са друге стране, је низ хемијских елемената који се састоји од 15 металних хемијских елемената који садрже атомске бројеве од 89 до 103, актинијум кроз Лавренцијум.
Лантаниди се сматрају нерадиоактивним елементима осим Прометијума. Сви актиниди с друге стране сматрају се радиоактивним елементима због нестабилне природе коју имају.
Упоредни графикон
| Лантханидес | Ацтинидес |
| Хемијски елементи су присутни у низу лантанида ф блока у периодичној табели који се називају лантаниди. | Хемијски елементи који су присутни у низу ф-актинида ф блока у периодичној табели називају се актиниди. |
| Атомски број | |
| Атомски број елемената присутних у серији лантанида креће се од 57 до 71. | Атомски број елемената присутних у серији актинида креће се од 89 до 103. |
| Позиција у периодичној табели | |
| У периодичној табели, лантаниди су смештени у низу лантанида ф блока. | У периодној табели, актиниди су смештени у низу актинидних ф блокова. |
| Оксидациона стања | |
| Оксидациона стања приказана лантанидима су +2, +3 и +4. | Оксидациона стања приказана актинидима су +3, +4, +5 и +6. |
| Максимално стање оксидације | |
| Максимално оксидационо стање које показују лантаниди је +4. | Максимално оксидационо стање које показују актиниди је +6. |
| Радиоактивност | |
| Лантаниди се сматрају нерадиоактивним елементима осим Прометијума. | Сви актиниди се сматрају радиоактивним елементима због своје нестабилне природе. |
| Окоцатионс | |
| Лантаниди нису укључени у стварање оксокација попут оксида и хидроксида. | Актиниди су одговорни за стварање оксокација попут оксида и хидроксида. |
| Основно понашање | |
| Лантханиди показују мање основно понашање. | Актиниди показују више основног понашања. |
| Хемијска активност | |
| Лантаниди показују мању тенденцију ка стварању комплекса. | Актиниди показују јачу тенденцију ка стварању комплекса. |
| Ефекат бојања | |
| Скоро сви јони који настају лантанидима су безбојни. | Већина комплекса формираних од актинида су шарени. |
| Токсичност | |
| Лантаниди нису токсична једињења. | Актиниди се сматрају токсичним једињењима због понашања тешких метала и радиоактивности. |
| Валентни електрони | |
| Валенсијски електрони лантанида налазе се у орбити 4ф. | Валенски електрони актиниди су смештени у орбити 5ф. |
Шта су лантаниди?
Лантаниди су они хемијски елементи ф блока периодичне табеле који не формирају комплексе лако. Атомски број лантанида креће се од 57 до 71. Како су метални елементи, тако се и они оксидују у влажном ваздуху. Такође су у могућности да се брзо растварају у киселинама. Лантаниди могу реаговати са кисеоником и халидима, али та се реакција одвија споро. Нису у стању да покажу +6 оксидационо стање. Зато не могу формирати сложене молекуле. Лантаниди се сматрају електропозитивним елементима. Због тога они нуде предност стварању молекула са електронегативним елементима. Али промене у физичким и хемијским својствима су током серије веома мање.
Шта су актиниди?
Актиниди су они хемијски елементи ф блока периодичне табеле који лако могу формирати комплексе. Атомски број актинида се креће од 89 до 103. Најчешћи и најчешћи актиниди који се налазе на земљи су торијум и уранијум. Они ослобађају високу енергију током радиоактивног распада. Истакнуто стање оксидације које показују актиниди је +3. Актиниди чине хидроксиде и основне оксиде. Они су способни да формирају комплексе са лигандима као што су сулфати, хлориди, итд. Већина комплекса формираних од актинида су шарени. Али актиниди се сматрају токсичним једињењима због понашања тешких метала и радиоактивности.
Кључне разлике
- Хемијски елементи су присутни у низу лантанида ф блока у периодичној табели називају се лантаниди, док се хемијски елементи који су присутни у актинидном низу ф блока у периодичној табели називају актиниди.
- Атомски број елемената присутних у серији лантанида креће се од 57 до 71; с друге стране, атомски број елемената присутних у серији актинида креће се од 89 до 103.
- У периодичној табели, лантаниди су смештени у низу лантанида ф блока. Супротно томе, у периодној табели, актиниди су смештени у низу актинидних ф блокова.
- Оксидациона стања приказана лантанидима су +2, +3 и +4, са окретне стране, оксидациона стања приказана актинидима су +3, +4, +5 и +6.
- Максимално оксидационо стање приказано лантанидима је +4; с друге стране, максимално оксидационо стање које показују актиниди је +6.
- Лантаниди се сматрају нерадиоактивним елементима осим Прометијума, док се сви актиниди због своје нестабилне природе сматрају радиоактивним елементима.
- Лантаниди нису укључени у стварање оксокација попут оксида и хидроксида; с друге стране, актиниди су укључени у стварање оксокација попут оксида и хидроксида.
- Лантханиди показују мање основно понашање, док актиниди показују више основно понашање.
- Лантханиди показују мању тенденцију ка стварању комплекса, са обрнуте стране, актиниди показују јачу тенденцију ка стварању комплекса.
- Готово сви јони који настају лантанидима су безбојни; с друге стране, већина комплекса актинида је шарена.
- Лантаниди нису токсична једињења. Супротно томе, актиниди се сматрају токсичним једињењима због понашања тешких метала и радиоактивности.
- Валентни електрони лантаниди налазе се у орбити 4ф, с друге стране валенцијски електрони актиниди се налазе у орбити 5ф.
Закључак
Горња дискусија резимира да се лантаниди сматрају нерадиоактивним елементима и имају неке изузетке, док су актиниди радиоактивни елементи. Први нису могли лако формирати комплексе, док други могу лако формирати комплексе.
